这道题计算对吗？

发表于 2009-7-24 20:49:29

本帖最后由 sunjl1981 于 2013-1-6 23:37 编辑
设脱氯盐水中含
有效氯为
0.05g／L，今脱氯盐水每小时50m3。用加亚硫酸钠的方
法除去盐水中的有效氯，当亚硫酸钠的浓度为100g／L时，问需要加入多少亚硫酸钠
溶液才能反应掉盐水中的有效氯?
解：
CI2＋2NaOH＝NaCIO + NaCI+ H2O
Na2SO3 + NaCIO →Na2SO4 + NaCI
Na2SO3→CI2
126 71
a×100
0.05×50×1000
a＝44.37L/h＝0.04437 m3/h

#

hcbbs

发表于 2009-7-25 08:00:51

1# 爱之缘
如果按物质的量计算，肯定是对的。如果在实际操作过程中次钠是不稳定的，氯气的消耗要比理论的高

发表于 2009-7-25 08:23:58

按照课本上的理论算的话，题目并不难，不过，如果按照实际的消耗量的话肯定要多的！

发表于 2009-7-25 08:46:46

不对
有效氯应该用次氯酸根.....
自己用这个算算看

发表于 2009-7-25 11:25:53

我也是这个想法，有效氯不应该当做氯气来计算 4# SHAOYEYONG

发表于 2009-7-25 12:29:41

可以这么算，但实际量一般大于理论量

发表于 2009-7-25 18:56:12

这个是有实际反应总结出结果的，一般亚硫酸钠与游离氯瞬间反应的加入量是1.3--1.4：1
不用算

这个是专家实验总结出来的

发表于 2009-7-25 22:28:51

本身的计算并没有问题，但是有效氯应该以ClO-表示，不应该以Cl2来计，另外，实际和理论也是有出入的，实际的应该比理论计算的稍大。

发表于 2009-7-28 21:37:21

在离子膜制碱工艺上我看到该题是用ClO-,而不是用cl2.

发表于 2009-8-12 05:28:28

理论计算是正确的，但实际和理论是不一样的，有效氯应该以ClO-计算

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