请教亚硫酸钠的计算问题？

本帖最后由 sunjl1981 于 2013-1-6 21:37 编辑
大家看附件中的图片，这是我在一篇论文中看到的计算过程。
我现在怀疑那个9mg/L,算错了
按照方程式：亚硫酸根消耗量应该=4mg/L×80/51.5=6.21mg/L
就算是过量一点，也不至于到9mg/L吧
大家能不能帮忙想一下，究竟是怎么回事？
真想问下原作者啊!




， ， -

是要考虑过量  根据方程式需要6mg/升 过量取9mg/升
再由9mg/升算出需亚硫酸钠1136克  
如果配制3%的溶液 则要该溶液37866g/h

原帖由 morganso 于 2009-1-12 00:26 发表
                                
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是要考虑过量  根据方程式需要6mg/升 过量取9mg/升
再由9mg/升算出需亚硫酸钠1136克  
如果配制3%的溶液 则要该溶液37866g/h
谢谢，如果是那样，我感觉过量有点多了
那样会增加原料消耗，增加成本
估计这就是理论和实际的差距了

你的计算是错的，应该用次氯酸根与亚硫酸钠反应。如下：
Clo-+Na2SO3-----Na2SO4+Cl-
51.6        126
4mol         Xmol
1m3盐水ClO-的最大摩尔量：4/51.5=0.0776mol
1m3盐水反应需Na2SO3：0.0776*126=9.7g
也就是9.7mg/L

按照这个数据算，应该是152kg/t消耗，可是我们单位的实际消耗是250kg/t， 是不是差太多了

原帖由 yangweich_2000 于 2009-1-12 09:03 发表
                                
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你的计算是错的，应该用次氯酸根与亚硫酸钠反应。如下：
Clo-+Na2SO3-----Na2SO4+Cl-
51.6        126
4mol         Xmol
1m3盐水ClO-的最大摩尔量：4/51.5=0.0776mol
1m3盐水反应需Na2SO3：0.0776*126=9.7g
也 ...
大哥，看清楚那个9mg/L是亚硫酸根的，不是亚硫酸钠的
6.21mg/L亚硫酸根折算成亚硫酸钠＝6.21*126/80=9.78mg/L
这都是理论上的消耗，我现在讨论的是要过量多少的问题？
不要一上来就说我的计算是错的。

该工艺条件表明要求瞬时反应完毕游离氯为0，根据文献参考，亚硫酸根和次氯酸根的比为1.4：1
故6.21*1.4约等于9mg/L

就事论事，本讨论有许多问题值得探讨。
1. 一开始所说的是游离氯质量分数4乘10的-6次方，氯的分子量应该是71，而计算是按4mg/l次氯酸根51.6计算，明显概念不清
2. 随便给一个亚硫酸根9mg/l，交代不清
3一会游离氯、一会次氯酸根；一会亚硫酸钠、一会亚硫酸根，很难说清。
不如谁以游离氯和亚硫酸钠反应算一遍，才有交代。

原帖由 jjf278204 于 2009-1-12 20:29 发表
                                
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就事论事，本讨论有许多问题值得探讨。
1. 一开始所说的是游离氯质量分数4乘10的-6次方，氯的分子量应该是71，而计算是按4mg/l次氯酸根51.6计算，明显概念不清
2. 随便给一个亚硫酸根9mg/l，交代不清
3一会游离氯 ...
我说一下我的看法：
4ppm近似4mg/L这里问题不大，不然你可以去查盐水密度表，看看差别有多少!
氯的分子量应该是71，这个没错，但是题中的反应式是次氯酸根与亚硫酸根反应，51.5没有什么问题
亚硫酸根9mg/l？这个不是给的 应该是算的
我估计可能作者在这里是考虑了亚硫酸钠要过量，理论值我在上面已经算了
至于后面的计算那就更好理解了。。。

条件：CI- ：  4mg/L        
得到：CLO- ：4×51.5/35.5=5.8 mg/L
方程：CLO- +SO32- —— CL- +SO42-
            51.5              80
             5.8          X   =9.009 mg/L