硫酸性质用途小结

1． 强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制
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铜等盐）
（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓
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的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3． 浓
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的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4． 浓
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的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓
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）
B。制硝酸 （HNO3易溶，用浓
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）
C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓
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能氧化H2S，故应用稀
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）
D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的
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）
实验室制二氧化碳一般不用
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，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的
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钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓
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）
（2）苯的硝化反应（
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作催化剂也起吸水作用，用浓
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）
（3）酯化反应（
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作催化剂和吸水剂，用浓
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）
（4）酯水解（
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作催化剂，用稀
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）