请教发烟硫酸蒸发量的计算

请教各位 一吨35%发烟硫酸蒸发到25%的发烟硫酸，温度126-146度，可以蒸发出多少三氧化硫，如何计算？如能详细告知不胜感激

举例说明：进口酸浓27%、出口酸浓22%，蒸发器出口稀酸温度125度
计算依据：年产65%酸25000吨，液体SO3  5000吨。
按8000h计算，每小时产65%3.12吨，液体SO3  0.62吨。
生产3.12吨65%酸需要液体SO3 x吨、22%酸y吨。
x+y=3.12
x×100%+y22%=3.12×65%
解得：x=1.72     y=1.4
生产（1.72+0.62）吨液体SO3需要27%酸x吨，需要22%酸y吨。
x=y+2.34
27%×x=2.34×100%+22%×y
解得：x=36.6   y=34.26
以上计算作为参考，单纯的

另一种方式：
1吨35%发烟酸中100%硫酸的量为1000kg*0.65=650kg
设x. kg25%发烟酸中100%硫酸的量为x. kg*0.75=650kg
解得：x=866kg
由此得出1吨35%酸变成25%酸所得到的SO3为：
1000-866=133kg
仅作参考！

这个温度，三氧化硫就会蒸发出来那么多吗