关于精盐水中过碱量的问题

本帖最后由 sunjl1981 于 2013-1-6 21:57 编辑
精制盐水需要碱过量这大家都知道，不过不同的单位的盐水精制中过碱量的多少，规定略有不同，我们要求的过碱量是NaOH：0.1~0.3g/L      Na2CO3:0.3~0.6g/L，不过我一直没明白这两个数值时如何确定的。下面我简单说一点我自己的看法，希望各位坛友给予指正。
碳酸钙的溶度积常数是：2.8×10-9 呵呵单位为了简便我就不写了，Mg（OH）2的溶度积常数是：1.8
×
10-11  
一次精盐水的控制指标为：（Ca2+ +Mg2+ ）≤ 1mg/L  如果钙镁各占一半 那么钙离子的质量分数为0.5×10-6 其摩尔浓度为：1.25×10-5  摩尔每升 则需要的碳酸根离子的最小浓度就可以确定出来：2.8×10-9 /1.25×10-5 为 2.24×10-4摩尔每升 则理论上需要的碳酸钠的质量就可以确定出来：（2.24×10-4）mol/L×106g/mol=0.023744g/L
这也就是说理论上如果精盐水中的钙离子控制在5mg/L 则需要碳酸钠过量的最小值为0.023744g/L  而如果要小于5mg/L 则碳酸钠就要大于这个数值。这个数值比实际生产中的数值要小很多，不知道实际生产中的0.3~0.6g/L是怎么定出来的，有什么道理吗 ？



#


hcbbs

理论计算和实际是有区别的。
理论上只要离子浓度幂的乘积（离子积）大于溶度积，就会产生沉淀。
实际上要产生沉淀，必须有过饱和度，另外还和产生沉淀的颗粒有关，颗粒小，越不易沉淀。