脱氯塔的工作原理

同意6楼的
已经说的很全了

加酸使淡盐水中不断产生气泡，加大气液两相中不平衡度，使液相中的溶解度不断向气相在移动！

10楼的同志说的全面！

脱氯是破坏平衡关系。使上述反应朝Cl2的方向进行。由于氯在水（包括盐水）中的溶解度非常小，当溶液表面氯气的分压是101.3KPa时，在70℃水中的溶解度为0.0115mol/l，相当于0.4g/l。近似的遵守亨利定律：
     PCl2=KNCl2
式中 PCl2——气相中的氯气分压；
     K   ——试验测定的常数；
     NCl2 ——溶液中的溶质的摩尔数。
要把生成的氯气从溶液中析出，除酸度外，还要不停地降低液体表面氯气的分压，才能达到目的，在实践生产中，加足够量的酸，并使淡盐水中不断地产生气泡并增加气、液两相接触面，加快气相流速，加大气液两相中不平衡，使液相中的溶解氯不断的向气相转移，气体不断逸出，连续地进行上述操作。就能把淡盐水中的游离氯基本除掉。氯气的溶解度在相同的条件下，随着温度的升高而降低，所以应该保持一定的温度，利于脱氯。
由于是采用破坏化学平衡和相平衡的方法来脱除游离氯，故游离氯不能百分之百除去。剩下的游离氯，一般在10～30mg/l，用添加还原性物质使它和有氧化性的ClO— 反应，把游离氯彻底除去。

14楼已经说的很详细了，我就不多说了

有些设计还保留了空气吹除的预留口。