氯工程极化电压为何定在1.6——1.8V

前段时间坛友们对极化电压的量各有争论，各厂家的电槽不一样对极化电压的大小都不一样，但总的定量原则都是一样的，带着这个问题特意请教了氯工程专家，对氯工程电槽极化电压为何定在1.6——1.8V作了如下解答，对氯工程电槽而言：1，一般膜的电压约为0.3V。2，阴阳极液体电压约为0.13V。3，阴阳极金属导体约0.1V。4，氢的理论分解电压为0.84V，氯的理论分解电压为1.33V。这样，对阴极而言氢离子析出要的电压为0.3+0.13+0.1+0.84=1.37V；对阳极而言氯离子析出要的电压为0.3+0.13+0.1+1.33=1.86V，电槽通极化说是为了使氢放电而使氯不放电，即大于1.37而又要小于1.86，所以定在1.6——1.8V了。别的电槽各自的材质不一样所以定的量也不一样。至于通极化为什么是要使氢放电而氯不放电这个问题专家也没说清楚，有机会再请教别的专家了，大家也可以说说自己的想法。

多谢你的说明，否则还真不太清楚极化电压定的依据。不让氯放电，我想是因为阳极液不能含氯，我们都知道含氯对电槽的危害。

应该是不让它形成回路，这样就防止产生反向电流。原电池反应，活性电极易失去电子，电子的移动，在阴极侧有放电离子（例如氢离子得到电子产生氢气），如果没有放电离子（或达不到放电要求），那么就形成不了回路，产生不了电流。电解槽阴极电极有活性电极，但阳极离子达不到放电要求，就形成不了回路，进而就无法产生反向电流。个人观点，欢迎指教。

以上的个人观点不能保证完全正确，但能明确点的是，极化电流是为了抵消活性电极产生的反向电流，就是说这个电流至少能够防止活性电极电子的反向移动。第二个，极化电流是能够产生少量氯气和氢气的，但是循环的盐水里是没有游离氯的（或很少），就是说放电的氯离子很少。

PM2.5 发表于 2013-6-5 20:43

                                
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多谢你的说明，否则还真不太清楚极化电压定的依据。不让氯放电，我想是因为阳极液不能含氯，我们都知道含氯 ...
同意你的观点，但感觉游离氯对电解槽危害不是太大，主要是对钛管的间隙腐蚀和后续二次精制树脂的危害，个人观点，欢迎指正。

w82464953 发表于 2013-6-5 20:57

                                
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应该是不让它形成回路，这样就防止产生反向电流。原电池反应，活性电极易失去电子，电子的移动，在阴极侧有 ...
嗯，你说的比较靠谱，有道理。欢迎其他坛友参与。

我不知道我理解的对不对：正常运行状态下，电子移动方向为从阳极向阴极移动，但是电极反应速度大于溶液中离子的扩散速度，造成阳电极表面附近浓度迅速增加，阳极电位为正，阴电极表面附近浓度下降，阴极电位为负，产生浓差极化；离子膜电槽停车后，正电位与负电位之间发生电子移动，与正常生产时正好相反，但此时电压低于氯的理论分解电压1.33V，所以此时氯离子不会放电，所以通入与正常生产时电流方向一致的极化电流，保证极板活性涂层不发生电化学腐蚀
求指点！

ztj1984 发表于 2013-6-7 16:45

                                
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我不知道我理解的对不对：正常运行状态下，电子移动方向为从阳极向阴极移动，但是电极反应速度大于溶液中离 ...
【阴电极表面附近浓度下降，阴极电位为负，产生浓差极化】能不能解释一下阴电极表面附近浓度下降的原因。浓差极化，只要电极有电流通过在其表面都有可能因浓度变化而引起极化，无论阳极电极还是阴极。