依据《氯碱工艺学》，电解槽氢气和氯气温度一样但是带出去的水量相差三倍

拉乌尔定律针对的是理想溶液，或者非电解质的稀溶液体系适用。
而盐水和烧碱溶液属于平衡属于强烈极性电解质溶液，是不是不适用？
要用液相活度系数模型和气相理想气体模型来做这个平衡呢？
希望与大家讨论

楼主应该是理解错拉乌尔定律了，拉乌尔讲的是溶剂的蒸汽压而楼主比较的是溶质，而溶质在槽温下是不挥发性物质（强电解质）也就不会形成混合蒸汽，若用拉乌尔计算氢气与氯气中的水分也是适用的，应该是相差不大

本帖最后由 sunjl1981 于 2013-1-6 23:42 编辑
请问论坛高手，此问题如何理解？
用p1：P2=n1:n2,氯氢两侧带走的水汽应该是差不多的，
同时氯气与氢气都是非极性分子。
用拉乌尔定律，出槽盐水的摩尔分数是6.13%
出槽碱的摩尔分数是17.68%，用拉乌尔定律可知带走水汽相差应该在20%左右，
但是氢气带走的水汽为x,氯气带走的就为3x,此如何理解，是实验测得的吗？
还是因为氯化钠，氢氧化钠对水汽的吸引力不一样所以带走的水汽差别如此之大？

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+ + 。

是因为阴阳极两侧水蒸气的分压不一样，阳极是18%的NaCI溶液（200g/l），阴极是32%的氢氧化钠溶液
90度时阳极水蒸气分压为438.2mmHg，阴极水蒸气分压为270mmHg（
数据来源于氯碱工艺学等资料
）
根据混合气体的分压定律，摩尔比等于压力比。。
这样可以算出来两边带走的水量。。