1吨105%的发烟硫酸可以转换为多少吨98%的硫酸啊?

我赞成9、10楼的结果！不过计算过程必须用104.5计算

理论计算：可转换为1.07吨。

超过100%的部分是SO3，需要按分子式计算结果才能正确。

原帖由 newsdom 于 2008-10-8 11:38 发表
                                
登录/注册后可看大图
兄弟呀,怎么可以这么算呢???
105%的硫酸中,超过100%的部分是SO3, 98%的硫酸中含有的有效成分是H2SO4，两者是不可以直接相除的。还应该加上SO3水化反应的水分，才对的
105%的硫酸中，超过100%的部分并不是是SO3，而是游离的SO3生成H2SO4应结合的那部分水！


在发烟酸中，游离的SO3的质量含量为20%时，如果这部分游离的SO3转变成H2SO4，需要增加的水的量（溶质的量）为：20%÷80×18=4.5%，则此发烟酸相当于H2SO4含量为104.5%的硫酸。
而1吨浓度为104.5%的硫酸稀释成98%的硫酸，可以得到：104.5/98=1.066吨。

105%的硫酸应为焦硫酸了，但具体如何推算，已还给老师了。你们讨论后，我还是未明白。谁来总结性发言一下。

原帖由 z66x67z92 于 2008-10-16 16:55 发表
                                
登录/注册后可看大图
105%的硫酸应为焦硫酸了，但具体如何推算，已还给老师了。你们讨论后，我还是未明白。谁来总结性发言一下。
似乎你在初中的化学没有学好。

  
这里好像不关焦硫酸的事，发烟硫酸是在硫酸里面溶解有未与水结合的游离SO3。
按照质量百分含量的计算公式：浓度＝溶质÷（溶质＋溶剂）×100%，可知此浓度实际上是绝无可能超过100%的。这里之所以超出了，是因为此时的溶质是硫酸和SO3和混合物，而非只是SO3，溶剂默认是水（当然是实际上不存在的游离态的水）。如果我们假设此时分子上的“溶质”全部变换成硫酸，而分母维持原来的不变（还是原来的质量！在以碱滴定时就是这个效果），则此时可计算出“相当于”以硫酸计的浓度。

好东西，收下了，谢谢

各位的讨论很是切题，越来越深入。开始我也只是想直接比例就行了，但后边的朋友的讨论让我也不禁怀疑，是不是？好像不是，简单的算就是1.07，但它是一个化学吸收的问题！还有一个吸收的转化率的问题！！！希望大家加入深入讨论！！

你说得太深奥了，我没有看懂。