为什么等当量的氢氧化镁浆液滴加到盐酸里面，溶液酸性
本帖最后由 sunjl1981 于 2013-1-6 23:43 编辑我的实验是想要用氢氧化镁浆液滴加到盐酸中，然后得到氯化镁溶液。可是，我用等当量的两者，结果是溶液呈现酸性呀，有时候是强酸呀，这样是不是说明里面已经没有氢氧根的存在了，谢谢大家，帮我想想！
[ 本帖最后由 yzhms 于 2009-3-11 21:09 编辑 ]
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+ + 。
理论上是不可能的
估计楼主的药品有问题或是计算错误 氯化镁是强酸弱碱盐，肯定要水解的，等当量滴定理论上反应完全，实际上还要考虑水解，生成氢氧化镁和盐酸，盐酸全部电离，氢氧化镁部分电离，体系中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，体系显酸性。 楼上说的非常对！！！ 有几个问题值得注意
1 、加入的氢氧化镁是否真的等当量，按楼主的说法有时酸性重，那么有时不重吗，有的话证明没有等当量。
2 、氯化镁水解不会很严重的，镁还是很活泼的
3 、水的溶度积表明，即使pH值为零，还是有氢氧根的
[ 本帖最后由 yzhms 于 2009-3-11 21:10 编辑 ] 还要考虑温度的影响……饱和度的影响…… 强酸弱碱，氢氧化镁过量。
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